Definiția de compuși anorganici

ACIZII

Proprietăți ale aciziilor

1.Metal+acid=sare+hidrogen

2.Acid+bază=sare+apă

3.Acid+oxid bazic=sare+apă

4.Acid +sare=sare+acid

1.ACIDUL CLORHIDRIC(HCL)

-Acidul clorhidric este unicul acid anorganic ,care îndeplinește o funcție importantă în organismul nostru-contribuie la digestia stomacală

Proprietății fizice:

-gaz incolor ,toxic,coroziv

*400 de litri de clorură de hidrogen se dizolvă într-un litru de apă la temperatura zero

*ste un electrolit puternic și într-o soluție apoasă se disociază complet în ioni de clor și hidrogen:

Utlilizare

-se folosește la obținerea în laborator a H,CL și a altor acizi mai slabi

-În industriile coloranților ,medicamentelor 

-ca agent de recunoaștere a carbonaților 

-la fabricarea maselor plastice ,a firelor și fibrelor sintetice

Proprietăți chimice

HCl se caracterizează prin toate proprietățile comune ale acizilor. Ea interacționează activ cu:

1. Bazele și hidroxizii amfoterici:

HCl + NaOH = NaCl + H2O (reacție de neutralizare)

2. Oxizii principali și amfoterici:

2HCl + MgO = MgCl2 + H2O,

3. Metale din seria electrochimică a tensiunilor până la hidrogen (înlocuiesc hidrogenul din acizi):

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑

4. Sărurile formate din anioni de acizi mai slabi sau care formează compuși insolubili atunci când sunt precipitați cu ioni de clor

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

*Ultima reacție este calitativă pentru ionul clorhidric. În timpul interacțiunii cationului de argint cu anionul clor, un precipitat alb - AgCl: Cl (-) + Ag (+) = AgCl ↓.

2.ACID SULFURIC

Acidul sulfuric se găsește liber foarte puțin

 în glandele unor moluște.Sub formă de  

compuși (sulfați): sulfatul de calciu și 

sulfatul de magneziu

♦ Metode de obținere

În industrie, HSO se obține prin procedeul prin contact, care se desfășoară în trei etape:

a. Obținerea SO-  4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2↑

b. Oxidarea catalitică a SO - 2 SO2 + O2 → 2 SO3↑

c. Absorbția SO-  SO3 + H2O → H2SO4

Utilizările H2SO4

-fabricarea altor acizi(HF,HCL,HNO3)

-obținerea unor săruri anirganice(sulfat de sodiu)

-la fabricarea îngrășămintelor minerale (25%) 

-industria coloranților ,produselor farmaceutice,explozive

3.ACIDUL AZOTIC   (HNO3)

-Este un compus anorganic format dintr-un azot oxo acid

Aspectul său fizic constă dintr-un lichid incolor care la depozitare se transformă într-o culoare gălbuie, datorită formării gazelor azotate

Acidul azotic este un acid puternic care se ionizează rapid în apă după cum urmează: HNO (l) + HO (l) => HSAU (ac) + NR

3

♦ Utilizări

• obținerea azotaților;

• fabricarea acidului sulfuric;

• oxidant;

• obținerea explozibililor;

• obținerea mătăsii artificiale;

• în industria coloranților și a medicamentelor;

• gravarea plăcilor de Zn și Cu - în tipografie.

♦ Stare naturală

Acidul azotic se găsește liber foarte puțin în atmosferă și în apa de ploaie.

Sub formă de compuși (azotați): de sodiu și de potasiu

♦ Metode de obținere

În industrie, HNO se obține prin oxidarea catalitică a amoniacului, care se desfășoară în două etape:

a. Oxidarea NH --  4 NH3 + 5 O2 → 4 NO↑+ 6 H2O

b. Oxidarea NO la NO--   2 NO + O2 → 2 NO2↑

c. Absorbția NO în soluție diluată de HNO-  4 NO2 + O2 + 2 H2O → 4 HNO3

În laborator, HNO se obține prin reacția azotaților cu acizi puternici:H2SO4 + 2 KNO3 → K2SO4 + 2 HNO3